Що таке соляна кислота: хімічні та фізичні властивості
Зміст
- Хімічна зв`язок в молекулі hcl
- Відео: № 204. Неорганічна хімія. Тема 24. Галогени. Хлор. Частина 6. Соляна кислота
- Фізичні та хімічні властивості соляної кислоти
- Відео: Хімічні властивості соляної кислоти практична робота
- Отримання хлороводню з водню і хлору
- Відео: Взаємодія цинку з соляною кислотою hcl з виділенням водню і утворенням zncl2
- Отримання hcl за допомогою концентрованої сірчаної кислоти
Хімічна зв`язок в молекулі HCl
Хімічна зв`язок між атомами хлору і водню в молекулі HCl є ковалентним полярної зв`язком. Атом водню несе на собі частковий позитивний заряд? +, Атом хлору - частковий негативний заряд? -. Однак на відміну від HF, між молекулами HCl не утворюється водневих зв`язків.
Відео: № 204. Неорганічна хімія. Тема 24. Галогени. Хлор. Частина 6. Соляна кислота
Фізичні та хімічні властивості соляної кислоти
Соляна кислота - безбарвна, їдка рідина, "димить" на повітрі. Вона є сильним електролітом і в водному розчині повністю дисоціює на іони хлору і водню:
HCl? H (+) + Cl (-).
В одному літрі води при нульовій температурі розчиняється 400 літрів хлороводню.
Для HCl характерні всі загальні властивості кислот. Вона активно взаємодіє з:
1. Підставами і амфотерними гідроксидами:
HCl + NaOH = NaCl + H2O (реакція нейтралізації),
2HCl + Zn (OH) 2 = ZnCl2 + 2H2O;
2. Основними і амфотерними оксидами:
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O,
2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O;
3. Металами, що стоять в електрохімічному ряді напруг до водню (вони витісняють водень з кислот):
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ?,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ?;
4. Солями, освіченими анионами слабших кислот або утворюють при взаємодії з хлорид-іонами нерозчинні сполуки, що випадають в осад:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2? + H2O,
HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3.
Відео: Хімічні властивості соляної кислоти практична робота
Остання реакція є якісною на хлорид-іон. При взаємодії катіона срібла з аніоном хлору випадає білий осад - AgCl:
Cl (-) + Ag (+) = AgCl ?.
Отримання хлороводню з водню і хлору
Хлороводень можна отримати прямим синтезом з простих речовин - водню і хлору:
Cl2 + H2 = 2HCl.
Ця реакція йде тільки за участю квантів світла h? і не йде в темряві. З воднем, так само як і з металами і деякими менш електронегативними, ніж хлор, неметалами, хлор реагує як сильний окислювач.
Фотони світла ініціюють розпад молекули Cl2 на атоми хлору, що володіють високою реакційною здатністю. Реакція з воднем протікає по ланцюговому механізму.
Відео: Взаємодія цинку з соляною кислотою HCL з виділенням водню і утворенням ZnCl2
Отримання HCl за допомогою концентрованої сірчаної кислоти
При дії концентрованої сірчаної кислоти H2SO4 на тверді хлориди (наприклад, NaCl) можна також отримати хлороводород:
NaCl (тв.) + H2SO4 (конц.) = HCl? + NaHSO4.
В результаті реакції виділяється газоподібний хлороводень і утворюється кисла сіль - гидросульфат натрію. Тим же способом можна отримати HF з твердих фторидів, але не можна отримати бромоводород і йодоводород, оскільки ці сполуки є сильними відновниками і окислюються концентрованої сірчаної кислотою до брому і йоду.