Металевий блиск сірки: чи існує? Фізичні та хімічні властивості сірки

Відео: Уроки хімії легко. Сірка - шістнадцятий елемент таблиці Менделєєва.

Сірка є 10-м за поширеністю елементом у Всесвіті. Вона не має запаху, це несмачне, пластичне тверда речовина яскраво-жовтого кольору. Це реактивний елемент, який при сприятливих умовах поєднується з усіма іншими елементами, крім газів, золота і платини. Металевий блиск сірки присутній в деяких сірчистих з`єднаннях, але не в чистому вигляді. Сірка з`являється в різних аллотропних модифікаціях, кожна з яких відрізняється по розчинності, питомій вазі, кристалічної аранжуванні і іншим фізичним константам. При впливі чистого кисню відбувається горіння синього кольору, який утворює оксид сірки.

Відео: Вивчаємо хімічні властивості концентрованої сірчаної кислоти!

Чи є металевий блиск у сірки?

Блиск - це здатність речовини відбивати промені світла. Це властивість знаходиться в безпосередній залежності від специфіки хімічних зв`язків в мінералі, його форми і види. Металевий блиск сірки найкраще помітний на відносно свіжому сколе того чи іншого примірника, до складу якого вона входить. У своєму природному вигляді сірка постає у вигляді жовтуватого порошку. Коли вона входить до складу сульфідів і сульфатів, можуть утворитися безліч мінералів, деякі з них є цінними рудами і джерелом для отримання кольорових металів. Металевий блиск сірки мають сульфіди - пірит, антимоніт, галеніт, халькозин, халькопірит.

Загальна інформація

Сірка належить до халькогеновой групі елементів, куди ще відносяться кисень, селен, телур і полоній. термін "халькоген" походить від двох грецьких слів, що означають "рудообразующего". Руда є природним мінералом, який використовується в якості джерела для елемента. Багато руди є сполуками металу і кисню або металу і сірки. Сполуки, що містять не менше двох елементів, одним з яких є сірка, називаються сульфідами. Наприклад, пірит - мінерал, який має гарний золотий колір і металевий блиск, є сульфідом заліза. Він ще відомий як "золото дурнів". Фізичні та хімічні характерні властивості сірки були відомі ще в давнину. Найчастіше вона являє собою блискучий жовтий порошок. Коли він горить, то виробляє чисте блакитне полум`я і дуже сильний задушливий запах.

Сірка: фізичні і хімічні властивості

Фізичні властивості сірки є характеристиками, які можна спостерігати за допомогою органів почуттів. Сюди можна віднести колір, блиск, температуру замерзання, плавлення і кипіння, щільність, твердість і запах. Які фізичні характерні властивості сірки? Речовина має блідо-жовтий колір, без смаку і запаху, нерозчинні у воді. Воно є поганим провідником тепла і електрики. Металевий блиск сірки можна спостерігати тільки в певних сполуках. Температура кипіння становить 444,6 ° С. При плавленні сірка перетворюється в текучу жовту рідину, яка набуває бурий відтінок і стає в`язкою темно-коричневою масою при температурі близько 190 ° С. В`язкість зменшується з підвищенням градуса (понад 190 ° С), і при 300 ° С сірка знову стає рідкою.

Які хімічні властивості сірки?

Це характеристики, які визначають, як вона буде реагувати з іншими речовинами або при переході з одного з`єднання в інше. Чим краще ми знаємо природу цієї речовини, тим краще ми здатні зрозуміти його. Хімічні властивості можна побачити тільки під час хімічних реакцій, які можуть бути викликані змінами при горінні, іржавіння, нагріванні, підриванні, потускнение і так далі. Відомі такі сполуки за участю сірки: натрію сульфіт, сірководень (отруйний газ, який пахне тухлими яйцями) і сірчана кислота. Реакційна здатність досить висока, особливо при підвищенні температури. Нагріваючись, вона активно реагує з металами, утворюючи відповідні сульфіди.

Відкриття дуже важливого елементу

Назва елемента зустрічається ще в біблійному Писанні при описі падіння двох міст Содому і Гоморри, коли на них з небес падав вогонь і сірка. Давньогрецькі філософи вважали, що все складається з чотирьох елементів: землі, вогню, води і повітря. Однак були й ті, хто називали тільки два елементи: сірку і ртуть. Ранні мислителі часто були спантеличені тим, що вони мали на увазі під словом "сірка". Для них це була речовина, яке добре горіло і виділяв велику кількість диму. Знадобилися століття для вчених, щоб визначити цю речовину як елемент. Сірка існує в двох аллотропних формах (альфа- і бета-форми), з різними фізичними та хімічними властивостями. Блиск сірки є якісною характеристикою світлового потоку, який відображає мінерал, до складу якого вона входить. Частина непрозорих мінералів мають здатність сильно відбивати світло і мають специфічне металеве сяйво.

Виникнення в природі

Свого часу поклади сірки перебували в поверхневих шарах Землі. Вони могли бути легко знайдені і використані людьми. Сьогодні справа з цим складається складніше, так як в даний час природні місцезнаходження сірчаної руди розташовані в безпосередній близькості від вулканів. Речовина виділяється з кратерів у вигляді газу, який при зустрічі з холодним повітрям твердне, утворюючи красиві жовті відкладення уздовж кромки вулкана. Великі запаси як і раніше мають підземне походження. Сірка також зустрічається в ряді важливих мінералів: бариті (сульфат барію), целестин (сульфат стронцію), кіноварі (сульфід ртуті), галеніті (сульфід свинцю), колчедане (сульфід заліза), Сфалерит (сульфід цинку) і Стибніт (сульфід сурми).

ізотопи сірки

Існує чотири зустрічаються в природі ізотопу: сірка-32, сірка-33, сірка-34 і сірка-36, що відрізняються один від одного за своїм масового числа. Це число протонів і нейтронів в ядрі атома елемента. Число протонів визначає елемент, а число нейтронів в атомі будь-якого елементу може варіюватися. Також існують шість радіоактивних ізотопів, які розпадаються і виділяють певну форму випромінювання. Один з них - сірка-35 - використовується в комерційних цілях. У медицині ізотоп використовується для вивчення шляху флюїдів всередині тіла. Він також має застосування в наукових дослідженнях як індикатор.

застосування

Сірка порівняно мало використовується в якості елемента. Характерні властивості сірки включають специфічну поведінку під час плавлення.

Одним з найбільш важливих способів застосування є вулканізація, процес додавання в каучук, щоб зробити його жорстким. Сірка зберігає гуму від плавлення при нагріванні. Це відкриття Чарльза Гудієра в 1839 році є одним з найбільших промислових досягнень сучасності.

В як інсектицид вона може бути використана для знищення комах. Однак більша частина бере участь в різних з`єднаннях. Найбільш важливим з них є сірчана кислота, велика частина якої використовується для виготовлення добрив.

Широке застосування було отримано також у нафтовій промисловості, виробництві паперової продукції, сільськогосподарських хімікатів, пластмас, каучуку та інших синтетичних матеріалів. Життєво важливий елемент є компонентом двох амінокислот, цистеїну і метіоніну. Завдяки своїй універсальності він використовується у фармацевтичній, медичній та промисловій галузях, в газоподібному вигляді речовина використовується в якості відбілюючого агента, розчинника і дезинфікуючий засіб.